Química 2º ano - Termoquímca

Termoquímica

A termoquímica é o ramo da Química que estuda as reações químicas e as mudanças de estado físico que envolvem trocas de calor.

"Existem dois tipos de reações e processos desse tipo, que são:

Processos Exotérmicos                                                  Processos Endotérmicos

(Liberam Calor)                                                                           (Absorvem Calor)

As reações exotérmicas e endotérmicas estão relacionadas com a variação de entalpia (ΔH) de um processo químico. Essa variação corresponde à quantidade de energia liberada ou absorvida durante o processo, e é medida por meio de calorímetros.

Podemos calcular a variação da entalpia por meio da expressão abaixo, em que vemos a diferença entre a entalpia dos produtos (ou entalpia final) e a entalpia dos reagentes (ou entalpia inicial):

ΔH = Hfinal – Hinicial                      ou             ΔH = Hprodutos - Hreagentes                                                      Podemos afirmar que as reações exotérmicas ocorrem com liberação de energia (c

alor) e, por isso, ΔH é menor que zero (entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes). De forma genérica, temos:

A → B + calor

Hreagentes > Hprodutos

ΔH = Hprodutos - Hreagentes

ΔH < 0

As reações exotérmicas podem ser representadas como mostrado abaixo:

A → B   ΔH < 0

Graficamente, podemos representá-las da seguinte forma:

Alguns exemplos de reações exotérmicas são:

Síntese da amônia (NH3): 

N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)       ΔH = -92,2 kJ

                                                ou 

 N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) + 92,2 kJ

Reações de combustão são sempre exotérmicas, como por exemplo:

C2H6O (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)       ΔH = -1368 kJ/mol

Processos físicos como liquefação e solidificação também são exemplos de reações exotérmicas.

As reações endotérmicas, por sua vez, ocorrem com absorção de energia (calor) e, por isso, ΔH é maior que zero (entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes). De forma genérica, temos:

A + calor → B

Hreagentes < Hprodutos

ΔH = Hprodutos - Hreagentes

ΔH > 0

As reações endotérmicas podem ser representadas por:

A → B   ΔH > 0

Graficamente, podemos representá-las da seguinte forma:

Alguns exemplos de reações endotérmicas são:

• Decomposição da amônia (NH3): 

2 NH3 (g) → N2 (g) + 3 H2 (g) ΔH = +92,2 kJ  

ou 

2 NH3 (g) + 92,2 kJ → N2 (g) + 3 H2 (g) 

• Reações físicas como fusão, vaporização e sublimação também são exemplos de reações exotérmicas.

QUÍMICA II - Cinética Químca

A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade.

Reações químicas são o resultado de ações entre substâncias que geralmente formam outras substâncias.

Existem quatro principais fatores que alteram a velocidade das reações, veja quais são:"

1- Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior é a velocidade da reação."

"Um exemplo que confirma isso é se você colocar para reagir com a mesma quantidade de água um comprimido efervescente inteiro e um triturado. Qual terminará de reagir mais rápido? A resposta é o comprimido triturado, pois a sua superfície de contato é bem maior que a do comprimido compacto."

"2- Temperatura: Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação."

"A panela de pressão também é usada com essa finalidade, pois o aumento da pressão aumenta a temperatura que o líquido entra em ebulição e, consequentemente, mais rápido é o cozimento do alimento."

"Por outro lado, se queremos que uma reação ocorra mais lentamente, podemos diminuir a temperatura. É o caso de colocarmos, por exemplo, carnes no freezer, pois a baixa temperatura faz com que esse alimento decomponha-se mais devagar."

"3- Concentração: Quanto maior a concentração dos reagentes, maior é a velocidade da reação."

"Um exemplo é a combustão do carvão. Se colocarmos um pedaço de carvão em brasa dentro de um frasco com oxigênio puro, a reação ocorrerá com uma velocidade muito maior. Isso porque a concentração de um dos reagentes da combustão (o oxigênio) aumentou. Antes, o oxigênio era o presente no ar, que está em uma proporção de cerca de 20%. Dentro do frasco, porém, essa proporção vai para 100%."

"4- Catalisadores: São substâncias que aumentam a velocidade de determinadas reações sem participar delas, ou seja, sem serem consumidas durante a reação.

Por exemplo, a água oxigenada decompõe-se com o tempo, mas quando ela é colocada em contato com o sangue de um machucado, essa reação ocorre com uma velocidade muito maior, o que é visto por meio da formação de bolhas."

Outros exemplos de catalizadores são as enzimas digestivas do nosso corpo, que aceleram as reações de quebra dos alimentos ingeridos para liberar os nutrientes necessários às nossas células:

Exercício on-line clique aqui para responder

Abração 

Profº Ednei

 

BIOLOGIA II - REINO FUNGI (FUNGOS)

Assistam ao vídeo 1 abaixo: Introdução aos fungos:

Assistam ao vídeo 2 abaixo: características dos fungos:

Assistam ao vídeo 3 abaixo: importância dos fungos micorrízicos:

Agora precisamos fixar esses conteúdos estudados. 

EXERCÍCIO ON-LINE CLIQUE NO LINK ABAIXO:

EXERCÍCIO - BIOLOGIA 

Valeu!!!

Profº. Ednei