QUÍMICA II - MOL, MASSA MOLECULAR E NÚMERO DE AVOGADRO

Fala, Cabeç@s!

O que vocês farão é estudar esse material abaixo, assistir os vídeos explicativos, responder  (no caderno) o exercício após os vídeos (não preciso nem dizer que esse exercício valerá umas "besteritas" né!?). 

Ah!: deixem comentários com seus nomes no final dessa página para eu saber quem está frequentando esse blog, valeu!

MASSA ATÔMICA  (A MASSA DO ÁTOMO)

A massa atômica é a massa de um átomo ou de um elemento químico em relação a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.

A massa atômica é a massa de um átomo medida em unidade de massa atômica, sendo simbolizada por “u”. 1 u equivale a um doze avos (1/12) da massa de um átomo de carbono-12 (isótopo natural do carbono mais abundante, que possui seis prótons e seis nêutrons, ou seja, um total de número de massa igual a 12). Sabe-se que 1 u é igual a 1,66054 . 10^-24g..

Exemplo de aplicação e interpretação da massa atômica

Se afirmarmos que a massa atômica de um átomo do elemento sódio (Na) é igual a 23 u, queremos dizer que 1 átomo de sódio é 23 vezes maior que a massa de 1/12 da massa do carbono-12.

MOL, MASSA MOLECULAR E NÚMERO DE AVOGADRO

Mol é uma unidade de medida utilizada para expressar a quantidade de matéria microscópica, como átomos e moléculas. É um termo que provém do latim mole, que significa quantidade, e foi proposto pela primeira vez em 1896 pelo químico Wilhem Ostwald. Porém, foi Amedeo Avogadro que sugeriu, em 1811, que a mesma quantidade de matérias diferentes apresentaria a mesma quantidade de moléculas, o que foi chamado de Constante de Avogadro.

Apenas no século XX, após os estudos do químico Frances Jean Baptiste Perrin, é que os cientistas conseguiram determinar qual é a quantidade de matéria presente em um mol, que é igual a:

6,02.10²³ entidades (átomos, moléculas, como elétrons, prótons e nêutron)

Massa molecular (MM)  x  Massa molar (M) 

- Massa molecular (MM)

É a soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula.

Qual seria a massa molecular do gás Sulfídrico (H₂S), por exemplo?

Primeiro é preciso saber qual é a massa atômica de cada átomo, que é dada pela Tabela Periódica dos elementos, assim:

• Massa atômica do hidrogênio (H) = 1u

• Massa atômica do enxofre (S) = 32,1u

Massa molecular do H₂S = 1 x 2 + 32,1 = 34,1 u

- Massa molar (M)

Massa molar é a massa em gramas (g) presente em 6,02.10²³ entidades elementares, ou seja, é o número que corresponde a um mol. Seu valor é o mesmo que o da massa molecular, mas a sua unidade é dada em g/mol .
Assim utilizando ainda o exemplo do gás Sulfídrico (H₂S): 

• Massa Molecular = 34,1 u
• Massa molar (M) = 34,1 g/mol

Isso quer dizer que, em 34,1 g/mol de gás sulfídrico, temos 6,02 x 10²³ moléculas ou 1 mol de moléculas de gás sulfídrico.

Mapa Mental - Mol

Seguem abaixo uns vídeos para reforçar o entendimento:

Vídeo 1 - O que é o Mol

Vídeo 2 - como calcular a massa molecular

acesse esse vídeo acima clicando aqui

Vídeo 3 - como calcular a massa molar

Vídeo 4 - Como calcular o número de mols

Exercícios I

1. As medidas de massa são, na realidade, a comparação com um padrão definido de maneira adequada. O padrão adotado para as medidas de massa atômica é 1/12 da massa do carbono - 12, que é denominado de unidade de massa atômica (u). Sobre massas de átomos, coloque V para verdadeiro e F para falso nas afirmativas abaixo:

a) os átomos de um mesmo elemento químico podem ter massas diferentes; (        )

b) massa atômica indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 do carbono -12; (        )

c) as massas atômicas são utilizadas atualmente para classificar os elementos da Tabela Periódica. (        )

2. Observe as afirmações a seguir e depois indique quais estão corretas:

I. A unidade de massa atômica pode ser representada por m;

II. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono de número de massa igual a 12;

III. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono;

IV. A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa.

(a) Todas.   

(b) Nenhuma.  

(c) Somente II e IV.        

(d) Somente I, II e IV.           

(e) Somente I, III e IV.

3. Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 48 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono-12 valerá? (Faça os cálculos e marque a alternativa correta)

(a) 1                                 

(b) 2                                     

(c) 3                            

(d) 4                       

(e) 5

4. Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H₂SO₄ e H₄P₂O_7. (Faça os cálculos e marque a alternativa correta)

                                                  (Massas atômicas: H = 1; N = 14; O = 16, P = 31; S = 32).

(a) 97 u, 178 u

(b) 98 u, 179 u

(c) 98 u, 178 u

(d) 96 u, 174 u

(e) 98 u, 188 u

Enviar a foto das respostas no caderno para o meu e-mail: ednei.merces@enova.educacao.ba.gov.br

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Exercícios II

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Valeu!!


Prof. Ednei